Question

2．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 在浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl溶液中c（H⁺）分别为c₁、c₂、c₃，则c₃＞c₂＞c₁

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，则溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
B．二者恰好反应生成硫酸铵、硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）；
C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒判断；
D．碳酸钠、碳酸氢钠呈碱性，氯化铵呈酸性，且碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，据此进行判断．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中，反应后溶质为等浓度的硫酸铵、硫酸钠，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol•L^-1Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl溶液中，碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性，氯化铵溶液呈酸性，则氯化铵溶液中的氢离子浓度最大；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，则氢离子浓度碳酸钠需要碳酸氢钠，所以c（H⁺）大小分别为：c₃＞c₂＞c₁，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意正确分析反应后溶质组成，A为易错点，注意醋酸为弱酸，混合液呈酸性，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．