题目内容
15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（ ）| A． | 1：2 | B． | 8：1 | C． | 1：4 | D． | 4：1 |
分析 根据电解原理：阳极离子的放电顺序：铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氢氧根离子＞硫酸根离子，用惰性电极电解硫酸铜溶液，阴极上是铜离子得电子，阳极上是氢氧根离子失电子，电解硫酸铜阶段，当铜离子电解完毕后，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子在得电子，电解的最后是电解水，所以可能发生反应2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4、2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑，结合电子守恒分析即可解答．
解答 解：用铂电极电解CuSO4溶液，开始阶段：阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴阳两极转移电子数相等，假设转移电子是4mol，在阳极和阴极上析出物质的质量比是32：2×64=1：4，C符合，
当铜离子电解完毕后，阳极上是氢氧根离子失电子，阴极上是氢离子在得电子，电解的最后是电解水，阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，↑阴阳两极转移电子数相等，假设转移电子是4mol，在阳极和阴极上析出物质的质量比是32：2×2=8：1，B符合，
故选BC．
点评 本题是对电解原理的考查，要求熟练应用离子的放电顺序，注意电解硫酸铜溶液的最后是电解水，题目难度中等，电解硫酸铜为两个阶段为易错点．
练习册系列答案
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6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
| A． | 分子式为C5H10 的烯烃 | B． | 分子式为C4H8O2 的酯 | ||
| C． | 甲苯（ ）的一氯代物 | D． | 立体烷（ ）的二氯代物 |
3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-，m 个 
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）| A． | m-a | B． | n+m+a | C． | m+1-a | D． | m-1-a |
10．自由能的变化（△G）是反应方向判断的复合判据：△G=△H-T△S，△G＜0时反应正向自发进行．已知某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A． | 在任何温度下都能自发进行 | B． | 在任何温度下都不能自发进行 | ||
| C． | 仅在高温下自发进行 | D． | 仅在低温下自发进行 |
20．碳及其化合物在自然界中和人类活动中发挥着重要的作用．回答下列问题：
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
①等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3三种溶液的pH分别为pH1、pH2、pH3，则三者由大到小的顺序为pH3＞pH2＞pH1
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
（1）已知常温下，几种弱酸的电离常数如表：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②0.4mol•L-1的CH3COOH溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
（2）工业生产中用可溶性的碳酸盐浸取石膏固体，写出浸取过程中发生反应的离子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；已知常温时${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，则此温度下该离子反应的平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）雾霾袭城的日子越来越多，其中对雾霾“贡献”较大的物质之一是氮氧化物，CH4催化还原可消除氮氧化物的污染． 已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现采集NO2与NO的体积比为1：3的样品，用标准状况下22.4L的CH4处理该样品，恰好完全反应（已知生成物全部为气态）并放出1042.8kJ的热量，则△H2=-1160kJ/mol．
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 | |
| B． | 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 | |
| C． | 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 | |
| D． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 |
4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡 | |
| B． | 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯 | |
| C． | 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化 | |
| D． | 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 |
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