题目内容
18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（ ）| A． | 100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
| B． | 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O | |
| D． | 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
分析 A．反应生成碳酸氢钠、醋酸钠；
B．物质的量比为4：7，反应式合成氢氧化铝和氯化铝；
C．反应生成碳酸钾；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
解答 解：A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH的离子反应为CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-，故A正确；
B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4的反应为2KMnO4+HCOOK+KOH═K2MnO4+K2CO3+H2O，故C错误；
D．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
| A． | Ⅰ为氯化铵溶液稀释时pH值变化曲线 | |
| B． | b点比c点溶液的导电能力强 | |
| C． | a点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-） | |
| D． | b点比a点溶液中的水的电离程度大，但两点的KW相同 |
9．
如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是NH3，写出实验室制取该气体的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）．
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．
（5）制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是BC（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
如表是实验室制备气体的有关内容：| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2→O2 | C |
| ② | 制氨气 | NH4Cl→NH3 | B |
| ③ | 制氯气 | HCl→Cl2 | A或C |
（2）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）．
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是．
（5）制备Cl2需用8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．100mL烧杯H．100mL容量瓶
③下列实验操作中．不正确的是BC（填写标号）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
6．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（ ）
| A． | 分子式为C5H10 的烯烃 | B． | 分子式为C4H8O2 的酯 | ||
| C． | 甲苯（ ）的一氯代物 | D． | 立体烷（ ）的二氯代物 |
；C 的化学名称为苯乙醛．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
）的路线（其他试剂任选）
．
3．某有机物分子中有 n 个-CH 2-，m 个 
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）
，a个-CH 3，其余为-OH，则该物质分子中-OH的个数可能为（ ）| A． | m-a | B． | n+m+a | C． | m+1-a | D． | m-1-a |
10．自由能的变化（△G）是反应方向判断的复合判据：△G=△H-T△S，△G＜0时反应正向自发进行．已知某化学反应其△H=-122kJ•mol-1，△S=231J/（mol•K），则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
| A． | 在任何温度下都能自发进行 | B． | 在任何温度下都不能自发进行 | ||
| C． | 仅在高温下自发进行 | D． | 仅在低温下自发进行 |
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 | |
| B． | 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 | |
| C． | 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 | |
| D． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 |
