甲图为一种新型污水处理装置.该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器.用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是( )A．装置乙的b极要与装置甲的X极连接B．装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖.则装置甲中M的电极反应式为:C6H12O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（　　）

	A．	装置乙的b极要与装置甲的X极连接
	B．	装置乙中a极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑
	C．	若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂↑+24H⁺
	D．	N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2N_A个H⁺通过离子交换膜

分析甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以b与正极相连．

解答解：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，b极要与装置甲的Y极连接，故A错误；
B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B错误；
C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C₆H₁₂O₆失电子生成二氧化碳，其电极应为：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂↑+24H⁺，故C正确；
D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有N_A个H⁺通过离子交换膜，故D错误；
故选C．

点评本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

	A．	除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入适量的盐酸
	B．	除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液
	C．	除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤
	D．	除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末

8．下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验方案
实验目的	配制一定物质的量浓度的硫酸	验证浓硫酸具有脱水性、氧化性	验证Fe电极被保护	用该装置制备并检验乙炔

5．六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation （罗宾逊成环）合成．
例如：R₁、R₂、R₃ （可为氢原子或烃基）

以下是化合物M （属于环己烯酮类）的两步合成路线．
Ⅰ步：

Ⅱ步：

已知：
（1）RCH=CHR₁ $→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$ RCHO+R₁CHO
（2）

（1）用系统命名法给A命名，其名称是2-甲基丙烯．
（2）B中含氧官能团名称是醛基．
（3）B+C→D 的化学方程式是

．
（4）E→F 的反应类型是取代反应．
（5）J的结构简式是

．
（6）K+D→L的化学方程式是

．
（7）G有多种同分异构体，符合下列条件的G 的同分异构体有5 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式

．
①能与浓溴水反应产生白色沉淀
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种
③可在一定条件下发生水解反应和银镜反应．

12．

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，可以使用的药品和装置如图所示：
（1）写出由铜和浓硫酸制取SO₂的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的现象是溶液由黄色变为浅绿色．若要从A中的FeCl₃溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在过滤操作中有用到的玻璃仪器有CDE（填编号）．
A．酒精灯 B．烧瓶 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃发生氧化还原反应．
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成取少量A中反应后的溶液于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有蓝色沉淀生成；
（4）B中蓝色溶液褪色，表明I^-的还原性比SO₂弱（填“强”或“弱”）．
（5）若C中所得溶液只有一种溶质且pH＞7，则溶液中各离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO₂来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS₂产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS₂的热化学反应方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408 kJ/mol．

2．相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	若分子数相等，则体积相等		B．	若原子数相等，则中子数相等
	C．	若质量相等，则质子数相等		D．	若体积相等，则质量数相等

9．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（　　）

CCl₄

6．下列物质工业生产主要原理不涉及氧化还原的是（　　）

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、OH^-、S₂O${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-		B．	Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	H⁺、C₂O${\;}_{4}^{2-}$、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na⁺、Ca²⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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