题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式） ＞ ；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E是同主族元素，则E为硫元素，B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．且A、C同主族，则A为氢元素，C为钠元素，C、D、E处于同周期，且D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，据此答题．
解答：
解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E是同主族元素，则E为硫元素，B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．且A、C同主族，则A为氢元素，C为钠元素，C、D、E处于同周期，且D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，
（1）C为钠、D为铝，由于钠的金属性强于铝，所以NaOH的碱性强于Al（OH）3，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（2）A、B、C形成的化合物为NaOH，是离子晶体类型，其电子式为
，故答案为：离子晶体；；
（3）D单质为铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）能相互反应的两种均含A、B、C、E四种元素的化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）在氢气和氧气构成的电池，KOH溶液做电解质中，氢气是还原剂，在电池的负极发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（6）通常条件下，含2molNaOH的溶液与1mol硫酸的稀溶液反应生成2mol水，放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3KJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（1）C为钠、D为铝，由于钠的金属性强于铝，所以NaOH的碱性强于Al（OH）3，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（2）A、B、C形成的化合物为NaOH，是离子晶体类型，其电子式为
，故答案为：离子晶体；；（3）D单质为铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）能相互反应的两种均含A、B、C、E四种元素的化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）在氢气和氧气构成的电池，KOH溶液做电解质中，氢气是还原剂，在电池的负极发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（6）通常条件下，含2molNaOH的溶液与1mol硫酸的稀溶液反应生成2mol水，放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3KJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
点评：本题主要考查了位、构、性之间的相互关系，涉及到的主要知识点有元素周期律、离子反应、原电池、热化学反应方程式等知识点，中等难度．
练习册系列答案
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在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（ ）
| A、硫酸铵 | B、水 |
| C、二氧化碳 | D、氧化铜 |
）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．
）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
下列有关物质性质的说法错误的是（ ）
| A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI |
| B、原子半径：Na＞Mg＞Al |
| C、还原性：PH3＞H2S＞HCl |
| D、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32- |