题目内容

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为
 
；电子式为
 
；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
 
；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
 
；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式
 
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E是同主族元素，则E为硫元素，B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．且A、C同主族，则A为氢元素，C为钠元素，C、D、E处于同周期，且D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，据此答题．
解答： 解：有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素，B、E是同主族元素，则E为硫元素，B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．且A、C同主族，则A为氢元素，C为钠元素，C、D、E处于同周期，且D是该周期金属元素中金属性最弱的元素，则D为铝元素，
（1）C为钠、D为铝，由于钠的金属性强于铝，所以NaOH的碱性强于Al（OH）3，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（2）A、B、C形成的化合物为NaOH，是离子晶体类型，其电子式为，故答案为：离子晶体；；
（3）D单质为铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（4）能相互反应的两种均含A、B、C、E四种元素的化合物为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，它们在溶液中相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）在氢气和氧气构成的电池，KOH溶液做电解质中，氢气是还原剂，在电池的负极发生氧化反应，电极反应方程式为H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；
（6）通常条件下，含2molNaOH的溶液与1mol硫酸的稀溶液反应生成2mol水，放出的热量为114.6KJ，则表示该热量变化的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l），△H=-57.3KJ/mol，故答案为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
点评：本题主要考查了位、构、性之间的相互关系，涉及到的主要知识点有元素周期律、离子反应、原电池、热化学反应方程式等知识点，中等难度．
练习册系列答案
相关题目
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
同答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
 
．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
 
．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
 
、
 
．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
 
．
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
 
．
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
 
（填化学式）．
在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
A、硫酸铵B、水
C、二氧化碳D、氧化铜
芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
 
．
（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
 
mol．
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
 
．
a．消去、加成、水解、酸化      b．氧化、加成、水解、酸化  
c．取代、水解、氧化、酸化      d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：
 
，反应类型是
 
．
（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
 
种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：
 
、
 
．
①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应．
为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是
 
．
（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式
 
．
（3）若向第Ⅲ步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式
 
．
（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为
 
．
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”、“乙”或“丙”）．
 过程Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中 含有的离子
甲有Fe3+无Fe2+有SO
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO
丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+
（6）将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
 
．
可用有机物A（C11H12O2）调配果味香精．现用含碳、氢、氧三种元素的有机物B和C为原料合成A．
（1）B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1：3，有机物B的分子式为
 
．
（2）C的分子式为C7H8O，C能与钠反应，不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色．C的结构简式为
 
．
（3）已知两个醛分子间能发生如下反应如图1：

用B和C为原料按如图2路线合成A：

①上述合成过程中，有机物没有涉及的反应类型有：
 
（填写序号）．
a．取代反应    b．加成反应    c．消去反应    d．氧化反应    e．还原反应
②D的核磁共振氢谱中峰面积之比为：
 
．
③F的结构简式为：
 
．
④G和B反应生成A的化学方程式：
 
．
（4）F的同分异构体有多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式
 
．
某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验--模拟溶洞的“形成”．从教材上查得如下资料：相对原子质量：Ca-40  H-1  O-16
溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O
洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱
（1）他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验．其实验过程如图1，试回答：实现转化①需要通人足量的气体A，A的化学式是
 
；B溶液中溶质的化学式是
 
；实现转化②，通常采用的基本操作方法是
 
．
（2）他们用采集的石灰岩样品进行相关实验．将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图2），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图3）．
①图2所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
 
 和
 
．
②由图3中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
 
，其反应速率越
 
．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A、热稳定性：HCl＞HBr＞HI
B、原子半径：Na＞Mg＞Al
C、还原性：PH3＞H2S＞HCl
D、结合质子能力：ClO-＞HCO3-＞SiO32-
（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在
 
价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是
 
．
（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式
 
；明矾能净水是因为Al3+的水解产物
 
能吸附水中的悬浮杂质而沉降．
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为
 
．
（4）地壳中含量最多的金属是
 
，人体中含量最多的金属是
 
．

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