题目内容

在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
A、硫酸铵B、水
C、二氧化碳D、氧化铜
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，据此分析．
解答： 解：A、硫酸铵的阳离子是铵根离子，阴离子是酸根离子，是盐，故A不选；
B、水是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B不选；
C、二氧化碳是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，而且能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故C选；
D、氧化铜是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，但能和酸反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，是碱性氧化物，故D不选；
故选C．
点评：本题主要考查氧化物的概念，解答时要分析物质的元素组成，然后再根据氧化物概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目比较简单．
练习册系列答案
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辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：
①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
 
．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
 
（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）调节浸出液pH=4的作用是
 
．
（5）本工艺中可循环使用的物质是
 
（写化学式）．
（6）获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用
 
洗涤．
（7）测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为
 
．
下列家庭小实验不能制得溶液的是（　　）
A、
食盐
B、 
饱和FeCl3溶液
C、
蔗糖
D、
碘
下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（　　）
A、铁B、铬C、钠D、银
在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来．则下列说法错误的是（　　）
A、导致易拉罐变瘪的反应是：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应
D、如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是
 
，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
 
．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
 
（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式
 
．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为
 
；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数
 
．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
 
．
硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫．
（1）硫酸工业生产的主要设备有
 
、
 
和吸收塔．在吸收塔内装有大量磁环的作用是
 
，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取
 
形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等．
（2）天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．
①天然海水pH约为8，原因是海水中
 
离子水解所致．
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化，试写出其中一个反应的方程式：
 
．
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比，SO42-浓度
 
（填序号）．
A．减少B．增大C．不变D．无法判断．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）
 
＞
 
；
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为
 
；电子式为
 
；
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
 
；
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式
 
；
（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式
 
；
（6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
 
．
某同学组装了如图所示的电化学装置．电极I为Al，其他电极均为Cu，则（　　）
A、工作一段时间后，C烧杯的PH减小
B、电极I发生还原反应
C、盐桥中的K+移向A烧杯
D、电流方向：电极Ⅳ→→电极I

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