题目内容
5．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方程式．| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①Fe（Al） | ||
| ②FeCl 2溶液（FeCl3） |
分析 ①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能；
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，以此来解答．
解答 解：①Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则除杂试剂为NaOH溶液，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
②Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则除杂试剂为铁粉，离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：
| 试剂 | 离子反应方程式 | |
| ①Fe（Al） | 氢氧化钠溶液 | 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| ②FeCl 2溶液（FeCl3） | 铁粉 | 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
点评 本题考查离子反应方程式书写及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| B． | 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 | |
| C． | 可用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离 |
13．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v（O2）=0.0015mol•L-1•s-1．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填字母）．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如下表：| 时间/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n（NO）/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b（填字母）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c（填字母）．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（H2A） | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol•L-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）=c（H+） | |
| C． | 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+） | |
| D． | 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1 |
17．常温下，下列离子浓度的关系正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=a mol•L-1，0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中c（CH3COO-）=b mol•L-1，则有a=2b | |
| B． | 0.2mol•L-1的CH3COONa溶液与0.1mol•L-1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl＞NH4HCO3 | |
| D． | 0.1mol•L-1的HCN（弱酸）和0.1mol•L-1的NaCN等体积混合：c（HCN）+c（CN-）+c（OH-）═c（Na+）+c（H+） |
，其晶体类型为分子晶体．