Question

14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（2）E与F可形成E₂F₂的化合物，其电子式为，其晶体类型为分子晶体．
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-．
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为$\frac{a}{64}$mol．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（2）E₂F₂为S₂Cl₂，以共价键形成的分子，为分子晶体；
（3）C、D形成的一种化合物为Na₂O₂，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na₂S，在溶液中反应生成氢氧化钠与硫；
（4）化合物H为硫酸，由电子守恒来计算；
（5）二氧化硫与足量的NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、亚硫酸根及亚硫酸氢根离子水解；
（6）发生反应：2Na+O₂=Na₂O₂，计算2molNa反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．
（1）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（2）E₂F₂为S₂Cl₂，以共价键形成的分子，其电子式为，构成微粒为分子，则为分子晶体，故答案为：；分子晶体；
（3）C、D形成的一种化合物为Na₂O₂，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na₂S，二者发生氧化还原反应，其离子反应为Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-，
故答案为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S↓+2Na⁺+4OH^-；
（4）化合物H为硫酸，Cu与浓硫酸反应中Cu失去电子，S得到电子，设S的物质的量为x，由电子守恒可知，x×（6-4）=$\frac{ag}{64g/mol}$×（2-0），解得x=$\frac{a}{64}$mol，
故答案为：$\frac{a}{64}$mol；
（5）二氧化硫与足量的NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、亚硫酸根及亚硫酸氢根离子水解，则离子的浓度为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）；
（6）bgNa燃烧生成过氧化钠放出的热量为QkJ，则46gNa燃烧放出的热量为$\frac{46Q}{b}$kJ，则热化学反应方程式为2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol，
故答案为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-$\frac{46Q}{b}$kJ/mol．

点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素化合物的性质，难度中等．