Question

10．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH^-）+2c（A^2-）═c（H⁺）+c（H₂A）
• B． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶 液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（Cl^-）=c（H⁺）
• C． 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺）
• D． 0.1 mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）=0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），计算得到；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后，得到同浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa 溶液，溶液显酸性，则电离大于水解；
C．溶液中阴离子c（CN^-）、c（OH^-），阳离子为c（H⁺）、c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒；
D．溶液中存在物料守恒，铵根离子水解生成一水合氨，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁．

解答 解：A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），计算得到c（OH^-）+c（A^2-）═c（H⁺）+c（H₂A），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1CH₃COONa 溶液与0.05 mol•L^-1盐酸等体积混合后，得到同浓度的NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa 溶液，溶液显酸性，则电离大于水解，溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B错误；
C．溶液中阴离子c（CN^-）、c（OH^-），阳离子为c（H⁺）、c（Na⁺），溶液中存在电荷守恒，c（CN^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故C正确；
D．铵根离子水解生成一水合氨，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液中存在物料守恒，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe²⁺）+c（Fe（OH）₂）=0.3 mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，难度中等，熟悉盐的水解和物料守恒、电荷守恒的相关知识，水解与电离的程度及相互影响是解答本题的关键，注意（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中物料守恒对氮元素、铁元素存在形式的守恒判断．