Question

11．已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H=Q₂ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=Q₃ kJ•mol^-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

• A． （Q₁+Q₂+Q₃） kJ
• B． 0.5（Q₊Q₂+Q₃） kJ
• C． （0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃） kJ
• D． -（3Q₁-Q₂+Q₃） kJ

Answer 1

分析 ①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
n（C₂H₅OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，结合物质的量与热量成正比计算．

解答 解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ•mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ•mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
n（C₂H₅OH）=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，则46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为-（3Q₁-Q₂+Q₃） kJ，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变与热量不同，题目难度不大．