题目内容
19．下列叙述正确的是（ ）| A． | 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol |
分析 A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；
B、氨水的电离是吸热过程，而且两者的物质的量不知；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应；
D、根据燃烧热的定义、盖斯定律分析．
解答 解：A、催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；
B、氨水的电离是吸热过程，而且两者的物质的量不知，故B错误；
C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；
D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件无关、燃烧热等概念的理解．
练习册系列答案
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10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A． | Na+ | B． | NH4+ | C． | Ne | D． | F- |
7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 原氨水的浓度为10-3mol•L-1 | |
| B． | 溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| C． | 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 | |
| D． | 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 |
14．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状）（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） | ||
| A | Al | 0.1 | 0.1mol•L-1 硫酸 | 10mL | 60 |
| B | Fe | 0.1 | 0.2mol•L-1盐酸 | 10mL | 60 |
| C | Al | 0.1 | 18mol•L-1 硫酸 | 10mL | 60 |
| D | Mg | 0.1 | 0.2mol•L-1 硝酸 | 10mL | 60 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
5．
某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
该未知盐酸的浓度为0.88mol•L-1（保留两位有效数字）
②滴定管如图所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸．①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：
| 实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
| 1 | 20.00 | 22.00 |
| 2 | 20.00 | 22.10 |
| 3 | 20.00 | 21.90 |
②滴定管如图所示，用乙滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 （填“甲”或“乙”）．
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．
2．硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3、Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质．以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3•Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
则滤液B中含有的阳离子是Al3+、H+、Cu2+．
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是CuS+2O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CuSO4．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的五分之一）
（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水．则双氧水参与该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是BC．（填字母编号）
A．A12O3 B．CuO C．CuCO3•Cu（OH）2
（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
| 沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
（4）将滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体．
（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是CuS+2O2$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CuSO4．取384g CuS在一定条件下和氧气完全反应，若发生2CuS+3O2=2CuO+2SO2和4CuS+5O2=2Cu2O+4SO2两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n（Cu）：n（O）=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol．则a=$\frac{2}{5}$b-8．（氧气占空气体积的五分之一）
3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（ ）
| A． | 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液 | |
| B． | 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.2gNaCl | |
| D． | 用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙 |