Question

9．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

• A． 原子半径：Br＞Se＞Cl
• B． 热稳定性：HF＞HCl＞H₂S
• C． 还原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-
• D． 酸性：HBrO₄＞HClO₄＞H₂SO₄

Answer 1

分析 元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，
A．同周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；
D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定为：HF＞HCl＞H₂S，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se^2-＞S^2-＞Cl^-，故C错误；
D．非金属性Cl＞Br＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞HBrO₄＞H₂SO₄，故D错误，
故选B．

点评 本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族、同周期元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大．