题目内容
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）| A． | SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| D． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 |
分析 A．SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；
B．电解MgCl2溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气；
C．Fe和氧气反应生成Fe3O4；
D．Na在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3．
解答 解：A．SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和稀盐酸制取四氯化硅，故A错误；
B．电解MgCl2溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，应该电解熔融氯化镁冶炼Mg，故B错误；
C．Fe和氧气反应生成Fe3O4而不是氧化铁，故C错误；
D．Na在空气中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2和二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以能实现，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及其转化关系是解本题关键，注意物质性质特殊性质，二氧化硅和一般的酸不反应，但能和HF反应，知道金属的冶炼方法与金属活泼性的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 | |
| B． | 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 | |
| C． | 乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同 | |
| D． | 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 |
20．具有顺反异构体的物质是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． | H2C═CH2 |
．
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O | |
| C． | 用惰性电极点解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O | |
| D． | NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH- |
4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5．
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
A．2mL B．硫酸锰．
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 30 | / |
| Ⅲ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
| Ⅳ | A | 20 | B |
（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ、Ⅱ （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅲ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
（4）在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速度加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
A．2mL B．硫酸锰．
11．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 22.32 | 24.39 | 24.41 |
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
8．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓ | |
| B． | 氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓ | |
| C． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| D． | Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]- |
9．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Br＞Se＞Cl | B． | 热稳定性：HF＞HCl＞H2S | ||
| C． | 还原性：S2-＞Se2-＞Cl- | D． | 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4 |