Question

19．位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18．F是其所在周期中最活泼的金属元素．根据推断回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式K⁺K⁺．
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
F+＜D2-	A＜B	D的最高价氧化物的水化物＜E的最高价氧化物的水化物	C的氢化物＞E的氢化物

（3）一定条件，在水溶液中1mol E^-、EB_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①d点对应的微粒是ClO₄^-（填离子符号）                                                                        
②b→a+c反应的离子方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）

Answer 1

分析 A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，应为同周期相邻元素，且分别位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，应分别为N、O、F元素，B、D同主族，则D为S元素，D、E同周期，则E为Cl元素，F是其所在周期中最活泼的金属元素，由元素序数关系可知F为K元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18，应为同周期相邻元素，且分别位于周期表第ⅤA、ⅥA、ⅦA元素，应分别为N、O、F元素，B、D同主族，则D为S元素，D、E同周期，则E为Cl元素，F是其所在周期中最活泼的金属元素，由元素序数关系可知F为K元素，
（1）A为N元素，位于周期表第二周期、ⅤA族，D与F形成的最简单离子化合物为K₂S，电子式为K⁺ K⁺，
故答案为：第二周期、ⅤA族；K⁺ K⁺；
（2）K⁺、S^2-具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径K⁺＜S^2-，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则N＜O，因非金属性Cl＞S，则S的最高价氧化物的水化物小于Cl的最高价氧化物的水化物，非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HF＞HCl，
故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）①由图可知，d中Cl元素的化合价为+7价，则d为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②结合Cl元素的化合价可知b→a+c反应为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，生成1molc时能量变化为3×60kJ-63kJ-0=117kJ，反应物总能量大于生成物总能量，该反应放出117kJ热量，故答案为：3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-；放热．

点评 本题考查位置结构性质关系及其应用，为高频考点，侧重对化学用语以及学生分析与迁移应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度中等．