题目内容

1．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示
（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）写出A→B反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）

分析 （1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，氢离子具有弱氧化性；
（2）由图象可知，开始就产生气体，中间气体体积不变，后段气体体积增大，故OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，B以后段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，结合离子方程式计算．

解答 解：（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，其反应的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，氢离子具有弱氧化性，所以在酸性中H+的氧化性＜NO3-；
故答案为：1、4、1、1、1、2；＜；
（2）由图象可知，开始就产生气体，中间气体体积不变，后段气体体积增大，故OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B以后段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（3）OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，n（NO）=n（NO3-）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，
溶液中氢离子的总物质的量为0.1L×1.0mol/L+0.1L×2.0mol/L×2=0.5mol，OA段消耗氢离子为0.4mol，
则BC段消耗氢离子为0.1mol，发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（H2）=$\frac{1}{2}$n（H+）=0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，
所以在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比0.1mol：0.05mol=2：1；
答：在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比为2：1．

点评 本题以图象为载体，考查有关金属和酸反应的计算题，题目难度中等，关键根据图象分析各段发生的反应，注意Fe与硝酸的离子方程式，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
相关题目
11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子Ag+ Ba2+ A13+
阴离子OH- C1- SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
（2）写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②A溶液与过量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
12．下列各物质中互为同系物的是（　　）
A．苯、溴苯B．正丁烷和异丁烷C．和D．和
9．表中第Ⅰ中的现象与第Ⅱ中解释或发生反应的方程式（或离子方程式）不相符合的是（　　）
ⅠⅡ
A在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
B铝条置于火焰加热，看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固加热时，与O2发生反应，反应吸热
C钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动钠的密度比水小比煤油大，能与水反应产生H2
D一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V因为反应Cl2+H2O?HCl+HClO
和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
A．AB．BC．CD．D
16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L-1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（　　）
A．1.00 mol•L-1B．0.500 mol•L-1C．2.00 mol•L-1D．3.00 mol•L-1
6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH
13．写出下列反应的化学方程式：
苯和液溴的取代反应C6H6+Br2$\stackrel{溴化铁}{→}$C6H5Br+HBr
溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
苯酚钠溶液中通入足量的CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，
乙醇分子内脱水CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．
10．如图是锌-铜-稀硫酸原电池装置，下列叙述正确的是（　　）
A．锌是正极，铜是负极，电流的方向是从锌到铜
B．锌片质量减少，铜片质量增加
C．正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．原电池中的能量变化是：化学能转化为电能
11．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）下列关于钠的叙述中正确的是B
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易与空气中的氧气、水等物质反应，通常将它保存在煤油中，以使它与氧气、水蒸气等隔绝．
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网