题目内容
15．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（ ）| A． | 清晨森林中的道道光柱 | B． | 明矾净水 | ||
| C． | 海水的淡化 | D． | 河流入海处易形成沙洲 |
分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；
C．海水的淡化的方法有：1、利用太阳能将海水蒸馏淡化；2、将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子；3、使海水结冰以获取淡化的饮用水等；
D．电解质溶液促土壤胶体聚沉．
解答 解：A．清晨森林中的道道光柱，是胶体的丁达尔现象，故A不选；
B．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故B不选；
C．海水的淡化与胶体的性质无关，故C可选；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D不选，
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等以及利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释是解题关键，题目较简单．
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5．
常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
| A． | （a）甲＞乙，（b）甲＞乙 | B． | （a）甲＞乙，（b）甲=乙 | C． | （a）甲＜乙，（b）甲＞乙 | D． | （a）甲＞乙，（b）甲＜乙 |
6．从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ）
| A． | ①将海带灼烧成灰 | B． | ②过滤海带灰得到含I-的溶液 | ||
| C． | ③放出碘的苯溶液 | D． | ④分离碘并回收苯 |
7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（ ）
| A． | NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞① | |
| B． | 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7 | |
| D． | pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7 |
．