题目内容

5．常温常压下，甲、乙两容器带有相同质量的活塞且容积相等，甲容器中盛有二氧化氮气体，乙容器中盛有空气，现分别进行下列两实验：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

分析 甲容器中盛有二氧化氮气体，发生N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，以此解答该题．

解答 解：（a）在沸水中，气体体积都受热膨胀，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，升高温度，平衡正向移动，使体积进一步增大，所以，甲＞乙．
（b）都加2kg的砝码，压强增大，气体都缩小，甲中存在平衡N2O4?2NO2△H＞0，增大压强，平衡逆向移动，体积减小得更多，所以，甲＜乙．
乙中为空气，不存在平衡移动问题，
故选D

点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意甲中存在平衡，乙不存在，从温度、压强对平衡移动的影响角度分析．

练习册系列答案
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（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$b+2c-a-b）kJ•mol-1；
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①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.9mol/L、c（CO）=0.7mol/L、c（COCl2）=0.3 mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
③随温度降低，该反应平衡常数变化的趋势是增大；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第9min反应温度T（9）与第16min反应温度T（16）的高低：T（9）＜T（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤比较第9min反应速度V（9）与第16min反应速率v（16）的高低：v（9）＜v（16） （填“＜”、“＞”或“=”）．
13．在一密闭体系中发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热），如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6 ．?
（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
t1：升温，t3：加催化剂，t4：减压．
（3）下列各时间段时，氨的体积分数最高的是A?
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6．
20．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，达到平衡后：
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