题目内容

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①天然气      ②煤       ③核能       ④石油        ⑤太阳能．
A．⑤B．①③⑤C．③⑤D．①②④

分析 煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．

解答 解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能等，
故选C．

点评 本题考查新能源，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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15．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）甲烷有多种用途．a．利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷与空气，KOH作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用该电池电解1升CuSO4溶液，阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为5.6升，此时电路中通过2NA个电子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如图：
NO$→_{反应Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
的是（　　）
ABCD
[来源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量
A．AB．BC．CD．D
13．把Fe粉、Cu粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是（　　）
A．铁不剩余，Cu剩余B．铜不剩余、铁剩余C．铁、铜均剩余D．铁、铜均不剩余
20．Ⅰ、常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，计算：溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol
Ⅱ、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：
甲：①准确配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL，按如图1装好，观察现象．
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为$\frac{1}{20}$mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是A．
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度增大（填“增大、减小、不变”）
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，选择加入A试剂．
A．NaA固体（可完全溶于水）B．1mol•L-1NaOH溶液 C．1mol•L-1H2SO4 D．2mol•L-1HA
（4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有C
A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．
10．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）
17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是（　　）
A．0.25molB．10.25molC．10molD．0.5mol
14．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为0.4mol•L-1、0.6mol•L-1、0.4mol•L-1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（　　）
A．X2为0.5mol•L-1，Y2为1.0mol•L-1B．Y2为1.0mol•L-1
C．X2为0.5mol•L-1，Z为0.2mol•L-1D．Z为0.6mol•L-1
15．把10.2g镁铝混合物的粉末放入400mL盐酸中恰好完全反应，得到11.2LH2（标准状况下）．试计算：
（1）该混合物中镁的质量分数
（2）盐酸的物质的量浓度．

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