在一定温度下.向不同电解质溶液中加入新物质时.其电流强度的变化曲线不正确的是( )ABCD[来源:]向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线不正确
的是（　　）

A	B	C	D
			[来源：]
向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等浓度的H₂SO₄至过量	向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量	向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量	向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸至过量

A．

B．

C．

D．

分析液的导电性与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强，结合反应的离子方程式或化学方程式以及电解质的强弱进行判断．

解答解：A．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O，滴入H₂SO₄时生成沉淀和弱电解质，导电性减弱，完全反应后，H₂SO₄过量，导电性又增强，与图象一致，故A不选；
B．CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，导电性增强，但氨水过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与图象一致，故B不选；
C．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液会发生反应得到氯化钠溶液，溶液导电性不变，至过量相当于将溶液稀释，所以溶液导电性减弱，和图象不符，故C选；
D．向氨水中逐滴加入等浓度的盐酸会发生反应得到氯化氨溶液，导电性增强，但是盐酸过量，浓度是一样的，所以溶液导电性几乎不变，和图象相符，故D不选；
故选C

点评本题考查电解质溶液导电性判断，为高频考点，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，明确反应实质及混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，为易错题．

练习册系列答案

①净化N₂和H₂时，铜屑的作用是：除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO₂（s）+2N₂（g）=Si₃N₄（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N₂的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是5：1．

7．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是（　　）

AgNO₃（Ag₂O）

4．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a极材料应为Fe，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c可以是（填编号）BC．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．在加入苯之前对c应做如何简单处理？加热煮沸．
（4）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钙与盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	往CuCl₂溶液中加入钠 2Na+Cu²⁺═2Na⁺+Cu
	C．	铁与稀硫酸反应 Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	D．	稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓