题目内容
下列表述正确的是（ ）
| A、H2、D2、T2互为同位素 |
| B、金属氧化物均为碱性氧化物 |
| C、质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53 |
D、S2-的结构示意图： |
考点：同位素及其应用,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：
分析：A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物；
C．根据质子数=质量数-中子数，电子数=质子数进行计算；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，据此书写结构示意图．
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物；
C．根据质子数=质量数-中子数，电子数=质子数进行计算；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，据此书写结构示意图．
解答：
解：A．H2、D2和T2为氢分子，不是原子，故A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．质子数=质量数-中子数=131-78=53，电子数=质子数=53，故C正确；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，故结构示意图为
，故D错误；
故选C．
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，故B错误；
C．质子数=质量数-中子数=131-78=53，电子数=质子数=53，故C正确；
D．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，故结构示意图为
，故D错误；故选C．
点评：本题考查同位素、离子结构示意图等化学用语，碱性氧化物的判断，质量数、质子数、中子数、电子数之间的关系难度不大．把握化学用语的规范应用是解答的关键．
练习册系列答案
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未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属于新能源（ ）
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤．
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤．
| A、①②③④⑥ |
| B、④⑤⑥⑦⑧ |
| C、③④⑤⑥⑦ |
| D、②③④⑥⑦ |
下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
①0.6mol NH3
②标准状况下22.4L He
③4℃9mL水（ρ=1g/mL）
④19.6g H2SO4．
| A、②①③④ | B、①③④② |
| C、①④③② | D、②③④① |
下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
| A、75 mL 2 mol/L的CaCl2 |
| B、150 mL 3 mol/L的KCl |
| C、150 mL 1 mol/L的NaCl |
| D、75mL 2 mol/L的NH4Cl |
下列反应的离子方程正确的是（ ）
| A、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| B、钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、铝片与硝酸汞溶液反应 Al+Hg2+=Al 3++Hg |
已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ?mol-1，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（ ）
| A、+184.6kJ?mol-1 |
| B、-92.3kJ?mol-1 |
| C、-369.2kJ?mol-1 |
| D、+92.3kJ?mol- |
某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（ ）
| A、X的最高化合价为+4 |
| B、X是第三周期VA族元素 |
| C、X是第三周ⅥA族元素 |
| D、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO3 |