Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）E、F的名称分别是

 

、

 

；C的基态原子的电子排布式为

 

．
（2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式

 

，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式

 

．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是

 

，该化合物分子中B原子的杂化方式为

 

．
（4）E和F形成的化合物为

 

晶体．用石墨作电极电解其饱和溶液的阳极电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO₂，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，以此解答该题．

解答： 解：A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，应为H元素，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，应为C元素，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为N元素，形成的氢化物为氨气，为碱性气体，B和D可以形成两种气态化合物，应分别为CO和CO₂，则D为O元素，E原子核外电子总数比B的2倍少1，则E的原子序数为11，应为Na元素，A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，且F在本周期元素中原子半径最小，应为Cl元素，
综上所述：A、B、C、D、E、F的名称分别是氢、碳、氮、氧、钠、氯，
（1）E为钠，F为氯，C为氮，N的基态原子的电子排布式为：1s²2s²2p³，故答案为：钠；氯；1s²2s²2p³；
（2）在H、C、N、O、Na、Cl中任选元素，含极性键的非极性分子有CO₂、CH₄、CCl₄等，含非极性键的离子化合物为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：CO₂、CH₄、CCl₄（任写一种）；；
（3）由C和O组成，且C和O的质量比为3：8的化合物为CO₂，结构式为：O=C=O，二氧化碳为直线型结构，C原子采取sp杂化类型，故答案为：O=C=O；sp；
（4）E和F形成的化合物是氯化钠，为离子晶体，电解饱和食盐水，阳极为氯离子放电生成氯气，电极反应方程式为：2Cl^-2e^-=Cl₂↑，故答案为：离子；2Cl^-2e^-=Cl₂↑．

点评：本题考查较为综合，设计元素的推断、电子式、结构式、杂化类型、晶体类型等问题，题目难度中等，注意常见物质的电子式的书写．