题目内容

某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（　　）
A、X的最高化合价为+4
B、X是第三周期VA族元素
C、X是第三周ⅥA族元素
D、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO3
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，所以X为P或S，由X的氢化物的化学式是H2X知，该化合物中X显-2价，为第VIA族元素，所以X是S元素，结合元素周期表、元素周期律来分析解答．
解答： 解：某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，则酸为硫酸或磷酸，所以X为P或S，由X的氢化物的化学式是H2X知，该化合物中X显-2价，为第VIA族元素，所以X是S元素，
A．X是S元素，其最外层有6个电子，在化合物中其最高化合价是+6价，故A错误；
B．X的原子核外有3个电子层，最外层电子数是6，原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以S位于第三周期第VIA族，故B错误；
C．根据B知，S位于第三周期第VIA族，故C正确；
D．X是S元素，最高化合价是+6价，所以X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO4，故D错误；
故选C．
点评：本题考查位置、结构、性质，熟悉相对分子质量为98的酸是解答本题的关键，结合其氢化物的化合价来确定该元素，难度不大．
练习册系列答案
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下列分子中，含有极性键的非极性分子是（　　）
A、CCl4
B、NH3
C、H2S
D、N2
将0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为（　　）克．
A、．18B、．36
C、34.2D、．37.8
下列表述正确的是（　　）
A、H2、D2、T2互为同位素
B、金属氧化物均为碱性氧化物
C、质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53
D、S2-的结构示意图：
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL KMnO4溶液．有关反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步骤b：接着将溶液充分加热．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定时反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：
 
．
（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是
 
．
（3）请完成下列确定样品组成的计算过程．
①计算样品中n （C2O42-）（写出计算过程）
②计算样品中n （Cu2+）  （写出计算过程）
③根据
 
原理可求出n （K+），再依据
 
原理求得n （H2O）
④该样品晶体的化学式为
 
．
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
  J     
      R 
（1）M的离子结构示意图为
 
；元素T在周期表中的位置
 
．
（2）J和氢组成的化合物分子中有14e-，其电子式为
 
．
（3）J、R、T形成的最简单的氢化物中最稳定的是
 
．（用化学式表示）
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
 
．
某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu2O
步骤二：查阅资料．①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu2+；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
步骤三：设计方案、实验
方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
（1）上述三方案中，你认为合理的有：
 
．
（2）你认为不合理的有：
 
，
并请阐述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）
 
．

①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
（3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
①
 
；
②
 
；
③蒸发，浓缩结晶；
④
 
；
⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．
A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
序号元素结构或性质
①A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
②B原子最外层电子数是内层电子数的
1
5
③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
④D地壳中含量最多的元素
⑤E与D同主族
⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
（1）元素A在周期表中的位置是
 
．
（2）CD2分子中化学键的类型是
 
，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是
 
．
（3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
 
．
（4）B与E形成的化合物的电子式是
 
．
W、X、Y、Z、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m-n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（　　）
A、分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
B、W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
C、Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
D、X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物高

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