题目内容
2．在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（ ）| A． | Se的原子序数为 24 | |
| B． | Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强 | |
| C． | Se的非金属性比Br强 | |
| D． | Se的最高价氧化物分子式为：SeO2 |
分析 A．Se与硫元素同族，与氪同周期；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3．
解答 解：A．Se与硫元素同族，与氪同周期，则原子序数为36-2=34，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，非金属性S＞Se，所以气态氢化物的还原性比硫化氢气体强，故B正确；
C．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，Br和Se属于同一周期元素，且原子序数Br＞Se，所以Br的非金属性比Se强，故C错误；
D．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．
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12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 780 | 1300 | 2100 | 11600 |
| A． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 | |
| B． | 元素X的常见化合价是+1 | |
| C． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| D． | 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |
13．下列实验现象与结论不一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体 | HA放出氢气的反应速率更快 | 酸性：HB＜HA |
| B | 以铜、铁、浓硝酸构成原电池 | 铁表面有红棕色气泡产生 | 铜作原电池的负极 |
| C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液 | 前者为黄色，后者为红褐色 | 升高温度，Fe3+的水解程度增大 |
| D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中 | 一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3 | Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4 | |
| B． | 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价 | |
| C． | 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓 | |
| D． | Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小 |
7．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（ ）
| A． | I2升华 | |
| B． | NaCl颗粒被粉碎 | |
| C． | 乙醇溶于水 | |
| D． | NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 |
11．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）
| A． | 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 | |
| B． | 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族 | |
| C． | 主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB） | |
| D． | 除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族 |
