Question

14．（1）已知：
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.4KJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•2H₂O（s）+8H₂O（g）△H₂=+373.6KJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（1）△H₃=-44KJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•2H₂O脱水分解后生成碳酸钠固体和液态水的热化学方程式Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol．
（2）已知1g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出29.7KJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②+③得到：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l），据此进行分析；
（2）表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．

解答 解：（1）①Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
②Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+373.6kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ•mol^-1
由盖斯定律①-②+③得到：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol，
故答案为：Na₂CO₃•2H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+2H₂O（l）△H=+70.8KJ/mol；
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为46×29.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单．