题目内容
10．一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态的是 （ ）①恒容时发生反应：A（g）+B（g）?3C（g）
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g）
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）J-D（s）
| A． | ②③ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：①恒容时发生反应：A（g）+B（g）?3C（g），混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
②恒压时发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），两边气体的计量数相等，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不一定平衡，故错误；
③恒容时发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g），两边气体的计量数相等，混合气体的平均摩尔质量始终不变，不一定平衡，故错误；
④恒压时发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）），混合气体的平均摩尔质量不再改变时，说明气体的物质的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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20．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析不正确的是（ ）| A． | 该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{{C}_{（C）}}{{{C}^{2}}_{（A）}•{C}_{（B）}}$ | |
| B． | 0～4 min时，A的平均反应速率为0.01 mol/（L•min） | |
| C． | 由T1向T2变化时，v正＞v逆 | |
| D． | 平衡后升高温度，K值增大 |
18．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NA | |
| B． | 由6gCaCO3和5gKHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.11NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氯气和56g铁充分反应，转移的电子数为3NA | |
| D． | 1L0.01mol•L-1Kal（SO4）2溶液中含有的阳离子数为0.02NA |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素的种类由最外层电子数决定 | |
| B． | 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力 | |
| C． | 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定 | |
| D． | 化学反应速率可以决定反应的限度 |
+HNO3（浓）$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
2．在含有元素硒（Se） 的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中正确的是（ ）
| A． | Se的原子序数为 24 | |
| B． | Se的氢化物的还原性比硫化氢气体强 | |
| C． | Se的非金属性比Br强 | |
| D． | Se的最高价氧化物分子式为：SeO2 |
+H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
+2H2C=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$
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