Question

17．根据原子结构及元索周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）

• A． 由于分子中氢原子数：H₂SO₄＞HClO₄，故酸性：H₂SO₄＞HClO₄
• B． 由子F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
• C． 硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
• D． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

Answer 1

分析 A．酸性的强弱与H原子的个数无关；
B．F无正价；
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属；
D．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：A．H₂SO₄、HClO₄都为最高价氧化物的水化物，酸性的强弱与非金属性的强弱有关，非金属性越强，酸性越强，与H原子的个数无关，故A错误；
B．F的非金属性最强，无正价，故B错误；
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，为可导电的非金属，可用作半导体材枓，故C正确；
D．具有相同的核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，应为S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小，故D错误．
故选C．

点评 本题考查元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．