Question

13．下列实验现象与结论不一致的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体	HA放出氢气的反应速率更快	酸性：HB＜HA
B	以铜、铁、浓硝酸构成原电池	铁表面有红棕色气泡产生	铜作原电池的负极
C	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCls饱和溶液	前者为黄色，后者为红褐色	升高温度，Fe3+的水解程度增大
D	将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中	一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3	Ksp （ CaSO4）＜Ksp （ CaCO3 ）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．浓度相同时HA放出氢气的反应速率更快，则HA的酸性强；
B．铜与浓硝酸反应，而铁与浓硝酸在常温下发生钝化现象；
C．盐的水解为吸热反应，升高温度后水解程度增大；
D．溶度积越小，难溶物溶解度越小．

解答 解：A．等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气的反应速率更快，说明HA的酸性较强，即酸性：HB＜HA，故A不选；
B．Fe在常温下与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，则以铜、铁、浓硝酸构成原电池，Cu为负极，Fe为正极，正极硝酸根离子得到电子生成红棕色的二氧化氮，故B不选；
C．向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色，说明在沸水中铁离子的水解程度较大，据此可知升高温度，Fe³⁺的水解程度增大，故C不选；
D．水垢中的CaSO₄用Na₂CO₃溶液充分浸泡后可转化为CaCO₃，说明溶解度CaSO₄＞CaCO₃，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及酸性强弱比较、原电池原理、难溶物溶度积大小判断、盐的水解原理等知识，明确难溶物溶解度与溶度积的关系为解答关键，B为易错点，注意铁在常温下与浓硝酸发生钝化现象，试题培养了学生的灵活应用能力．