在探究Cu与浓H2SO4反应时.将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中.充分反应后.Cu丝剩余4.8g.将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度约为( )A．0.25mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.025mol•L-1D．0.05mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为（　　）

A．

0.25mol•L^-1

B．

0.5mol•L^-1

C．

0.025mol•L^-1

D．

0.05mol•L^-1

分析根据铜的物质的量及溶液体积结合c=$\frac{n}{V}$计算出反应后溶液中Cu²⁺物质的量浓度．

解答解：反应前铜为8.0g，反应后剩余4.8g铜，反应消耗了8.0g-4.8g=3.2g铜，根据质量守恒，溶液中铜离子的浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{3.2g}{64g/mol}}{0.1L}$=0.5mol/L，
故选：B．

点评本题考查了浓硫酸的性质、有关物质的量的简单计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及计算方法．

练习册系列答案

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8．用N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，2.24LBr₂所含的分子数为0.1N_A
	C．	室温下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	D．	1.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的Na⁺离子数目为2N_A

15．研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．所谓键能就是：在101.3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用△H₂₉₈（AB）表示；断开化学键时△H＞0[如H₂（g）═2H（g）△H=+436kJ•mol^-1]，形成化学键时△H＜0[如2H（g）═H₂（g）△H=-436kJ•mol^-1]．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1
△H₂₉₈（H₂）=+436kJ•mol^-1，△H₂₉₈（Cl₂）=+247kJ•mol^-1
则△H₂₉₈（HCl）=+434KJ/mol．

12．

在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是CEB（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；
（2）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H₂SO₄　③CH₃COOH④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）

9．8g无水硫酸铜配成0.1mol•L^-1的水溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶于500 mL水中		B．	溶于1 L水中
	C．	溶解后溶液的总体积为500 mL		D．	溶解后溶液的总体积为1 L

16．下列试剂常用来检验Fe³⁺的是（　　）

13．下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）

Na₂SO₄

14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化		B．	化学反应速率关系是：2υ_正（X）=υ_正（Y）
	C．	容器内气体密度不随时间变化		D．	容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

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