Question

19．有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液①HCl　②H₂SO₄　③CH₃COOH④Ba（OH）₂　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH₄Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）

• A． ②①③⑧⑦⑥⑤④
• B． ②①③⑥⑦⑧⑤④
• C． ①②③⑧⑦⑥④⑤
• D． ②①⑧③⑦⑥④⑤

Answer 1

分析 酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、碱性溶液的pH＞7，且酸性越强，溶液的pH越小，碱性越强，溶液的pH越大；先根据溶液酸碱性对各物质进行分类，然后根据电解质的电离，盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小．

解答 解：酸性溶液：①HCl为一元强酸；
②H₂SO₄为二元强酸；
③CH₃COOH为一元弱酸；
⑧NH₄Cl溶液中，铵根离子水解，溶液显示酸性；
所以溶液的pH由小到大的顺序：②①③⑧；
碱性溶液：
④Ba（OH）₂为二元强碱；
⑤KOH为一元强碱；
⑥NaF为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
所以溶液的pH由小到大的顺序：⑥⑤④；
⑦KCl是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
通过以上分析知，这几种溶液的pH由小到大的排列顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④，
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，题目难度不大，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定盐溶液酸碱性，从而确定溶液pH大小．