Question

12．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂ 2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是CEB（填选项）．
A．增大压强     B．减小压强     C．升高温度
D．降低温度     E．加催化剂     F．充入氮气
t₁时刻C；
（2）依据（1）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
A．t₀～t₁　     B．t₂～t₃　　C．t₃～t₄　　D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 （1）由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率；t₃反应速率加快，但化学平衡不移动；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率；根据平衡化学平衡的因素分析；
（2）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，根据移动结果分析．

解答 解：（1）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t₁正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t₃反应速率加快，但化学平衡不移动，改变条件应为加催化剂；t₄时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为减小压强，；
故答案为：CEB；C；
（2）由图可知，t₁平衡逆向移动，t₃不移动，t₄平衡逆向移动，均使氨气的含量减少，则t₀～t₁氨气的含量最大；
故答案为：A．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．