在一定温度下.向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体.发生如下反应:X.此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．化学反应速率关系是:2υ正(X)=υ正(Y)C．容器内气体密度不随时间变化D．容器内X.Y.Z的浓度之比为l:2:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内压强不随时间变化		B．	化学反应速率关系是：2υ_正（X）=υ_正（Y）
	C．	容器内气体密度不随时间变化		D．	容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

分析可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

解答解：A．反应前后气体物质的量减小，容器内压强减小，当压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．反应方向一致，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．无论反应是否达到平衡状态，容器内混合气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，如果用化学反应速率判断平衡状态时“反应方向必须相反”，注意化学平衡状态判断选取依据，易错选项是C．

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4．

在探究Cu与浓H₂SO₄反应时，将质量8.0g可移动Cu丝部分伸入浓H₂SO₄中，充分反应后，Cu丝剩余4.8g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu²⁺物质的量浓度约为（　　）

	A．	取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液检验卤原子存在
	B．	苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
	C．	用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
	D．	苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

2．2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是（　　）

	A．	传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用
	B．	不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它
	C．	精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡
	D．	用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯

9．某无色溶液中可能含有下列离子中的某几种：K⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．为确认溶液组成进行如下实验（　　）
①200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的KOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．
③将②溶液进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃看到了紫色火焰．

	A．	一定存在K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在Na⁺、Cl^-
	B．	一定存在K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，一定不存在Cl^-、Na⁺
	C．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Na⁺，一定不存在Cl^-
	D．	一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺，可能存在K⁺、Na⁺、Cl^-

19．为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒过滤
②分离四氯化碳与水的混合物分液
③分离汽油和煤油蒸馏
④提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾重结晶．

6．有两试管分别装有Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列操作或判断正确的是（　　）

方案	操作	判断
A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为Na₂CO₃
B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为Na₂CO₃
C	分别加入CaCl₂溶液	产生沉淀者为Na₂CO₃
D	逐渐加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为Na₂CO₃

2．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
（2）反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是：用盐酸酸化的氯化钡溶液鉴别上层溶液中的SO₄^2-．（回答“用××鉴别××层的××离子”即可）
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是：硫酸层中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．（3）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol
它由两步反应组成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．

3．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2 H⁺△H＜0．配制稀K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：
（1）向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈黄色，因为NaOH和H⁺反应导致c（H⁺）减小，平衡正向移动．
（2）向加入NaOH溶液的（l）中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈橙色，因为c（H⁺）增大平衡逆向移动．
（3）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡正向移动，溶液颜色将变浅．
（4）要使上述溶液颜色加深，可采助的措施有加入碱液、降低温度（至少写两条）
（5）用0.05mo1K₂Cr₂O₇配制成1L K₂CrO₄溶液，其中CrO₄^2-的浓度小于10^-5mol/L．则配制时除K₂Cr₂O₇、H₂O外，还用到的试剂是KOH溶液，配制时需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒之外还要1000mL容量瓶、胶头滴管．

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