题目内容
还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施．（1）利用炭粉可以将氮氧化物还原．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
反应：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=
（2）TiO2在紫外线照射下会使空
气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图，OH与NO2的反应为NO2+OH=HNO3．
写出OH与NO反应的化学方程式：
考点：热化学方程式,有关反应热的计算
专题：
分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；
（2）依据图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到．
（2）依据图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到．
解答：
解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律②-①得C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ/mol-180.6KJ/mol=-574.1KJ/mol，故答案为：-574.1；
（2）由图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，
故答案为：3OH+NO═HNO3+H2O；
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
由盖斯定律②-①得C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=-393.5kJ/mol-180.6KJ/mol=-574.1KJ/mol，故答案为：-574.1；
（2）由图象可知NO、NO2均被OH氧化为HNO3，依据原子守恒得到，NO+3OH═HNO3+H2O，
故答案为：3OH+NO═HNO3+H2O；
点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，元素守恒分析和利用题干信息的能力是解题关键，题目难度中等．
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