题目内容
硫及其化合物有如下转化关系如图：
（1）发生氧化还原反应的是 （填序号）
（2）写出（5）的反应方程式 ，说明浓硫酸具有 ，制取CuSO4， 方法最好（填序号），
（3）SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质．SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 ．验证二氧化硫的方法是 ．
（4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种．
①验证Cl-、SO42-的方法是
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是 ．
（1）发生氧化还原反应的是
（2）写出（5）的反应方程式
（3）SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质．SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为
（4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种．
①验证Cl-、SO42-的方法是
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是
考点：含硫物质的性质及综合应用
专题：氧族元素
分析：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好；
（3）SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好；
（3）SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；
解答：
解：（1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，（1）反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应，（2）是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应，（3）是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，（4）是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应，（5）是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，所以有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，分析可知（1）（2）（5）属于氧化还原反应；
故答案为：（1）（2）（5）；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，（6）最好，（5）生成二氧化硫污染性气体；
故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O，强氧化性，（6）；
（3）SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；
故答案为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在，
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，故A错误；
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，故B错误；
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，故C正确；
故答案为：C；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；
故答案为：若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；
故答案为：（1）（2）（5）；
（2）反应⑤是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu
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故答案为：2H2SO4（浓）+Cu
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（3）SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；
故答案为：2SO2+O2+2H2O═2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；
（4）①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在，
A．先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，故A错误；
B．先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，故B错误；
C．先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，故C正确；
故答案为：C；
②依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；
故答案为：若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；
点评：本题考查了硫及其化合物性质分析，氧化还原反应，反应过程分析，离子检验的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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