表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数,表2是常温下两种难溶物的溶度积常数:表1:弱电解质电离平衡常数(Ka或 Kb)CH3COOH1.8×10-5NH3?H2O1.8×10-5表2:难溶物溶度积常数(Ksp)BaSO41.1×10-10BaCO32.6×10-9请回答下面问题:(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大.而电离常数不变的操作是．A．加热 B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

表1是常温下两种弱电解质的电离平衡常数；表2是常温下两种难溶物的溶度积常数：
表1：

弱电解质	电离平衡常数（K_a或　K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

表2：

难溶物	溶度积常数（K_sp）
BaSO₄	1.1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9

请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是

（填字母代号）．
A．加热　　　　B．加水稀释　　　　C．加少量的CH₃COONa固体　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）工业中用BaSO₄制取可溶性的钡盐的方法是：用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断搅拌和补充纯碱，使BaSO₄转化为BaCO₃．然后将BaCO₃与相应的酸反应．现在足量的BaSO₄悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（SO₄^2-）达到0.01mol/L以上，则溶液中c（CO₃^2-）应不低于

mol/L（保留两位小数）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：（1）电离平衡常数随温度变化，结合平衡影响因素分析判断选项；
（2）电离平衡常数相同，醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；
（3）可以根据硫酸钡、碳酸钡的溶解度计算出使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度．

解答： 解：（1）根据醋酸的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故A错误；
B．加水稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故B正确；
C．加少量的CH₃COONa固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故C错误；
D．加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故D错误；
故答案为：B；
（2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH₃COOH与NH₃?H₂O的电离平衡常数相等，CH₃COO^-和NH₄⁺在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案为：中性；
（3）SO₄^2-物质的量浓度为0.01mol?L^-1时，钡离子的浓度为：c（Ba²⁺）=

1×10-10

0.01

mol/L=1×10^-8mol/L，若使SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol?L^-1，则钡离子浓度应该大于1×10^-8mol/L；当钡离子浓度为1×10^-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：

2.6×10-9

1×10-8

mol/L=0.26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10^-8mol/L，则SO₄^2-物质的量浓度不小于0.01mol/L，
故答案为：0.26．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、难溶物的溶解平衡及沉淀转化本质，题目难度中等，明确电离平衡常数的含义是解本题的关键，难度中等．