题目内容
6．已知反应：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO③2F2+2H2O═4HF+O2↑ ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤（填序号，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被还原的是③．
（2）写出方程式②的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用双线桥法标出方程式④中电子转移的情况
．反应中若产生0.2mol的气体，则有0.4mol的电子转移．
分析 （1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水被氧化，则水中O元素的化合价升高，水被还原，则水中H元素的化合价降低；若水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原；
（2）只有HCl为强电解质，完全电离，其它物质均需保留化学式；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
解答 解：（1）只有①⑤反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；只有③水中O元素的化合价升高，水被还原；只有④水中H元素的化合价降低，水被氧化；只有②中属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则H2O既不被氧化，又不被还原，
故答案为：①⑤；④；③；
（2）Cl2+H2O=HCl+HClO的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，电子转移的方向和数目为，
生成1molH2，转移2mol电子，所以产生0.2mol的气体，转移电子的物质的量为0.4mol，故答案为：；0.4．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
某可逆反应为2X（g）?3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是（ ）| A． | 在该条件下M点X平衡转化率为$\frac{9}{11}$ | |
| B． | 压强大小有P3＞P2＞P1 | |
| C． | 平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 | |
| D． | 升高温度，该反应平衡常数K减小 |
17．有关下列说法的判断正确的是（ ）
| A． | 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 | |
| B． | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质 | |
| C． | NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验 | |
| D． | 打磨磁石制指南针不涉及化学反应 |
1．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．气体的压强不再改变
（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大
e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇
（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：
| CO | H2 | CH3OH |
| 0.5mol•L-1 | 2mol•L-1 | 6mol•L-1 |
11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（ ）
| A． | 4 mol A+2 mol B | B． | 3 mol C+2 mol D | ||
| C． | 1 mol B+3 mol C+1 mol D | D． | 2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D |
．
15．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）| A． | Y单质与氢气反应较Z剧烈 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱 | |
| C． | X单质氧化性强于Y单质 | |
| D． | X与W的原子核外电子数相差9 |