Question

11．一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）

• A． 4 mol A+2 mol B
• B． 3 mol C+2 mol D
• C． 1 mol B+3 mol C+1 mol D
• D． 2 mol A+1 mol B+3mol C+1 mol D

Answer 1

分析 反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D为固体，D的量不影响平衡；在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为ωmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只要满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．

解答 解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为2ωmol/L，故A错误；
B、开始加入3molC+2molD，则先将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、1molB所到达的平衡，达到平衡时C的浓度为ω mol/L，再多加1molD是固体，不会引起平衡的移动，故B正确；
C、1molB+3molC+1molD，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是ω mol/L，故C错误；
D、2molA+1molB+3molC+1molD，按方程式的化学计量数转化到左边，可得4molA、2molB与原反应成比例等效平衡，达到平衡时C的浓度为2ω mol/L，故D错误；
故选：B．

点评 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．