题目内容

18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
（3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

分析 （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此来解答；
（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，由此书写反应方程式；
（3）a．KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，据此分析；
B．反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂；
c．根据HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，据此计算转移电子物质的量；

解答 解：（1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，分解时发生氧化还原反应，N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，
即N元素由-3价可能升高为0价，
Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，
只有D符合，故选：D；
（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，所以方程式为：15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O，故答案为：15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O；
（3）a．KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，则电子转移的方向和数目为：
故答案为：；
B．KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1；
c．反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
故选：②；
d．反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．

点评 本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度中等．

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