题目内容

15．下列物质的电子式错误的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键；
B、双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；
C、氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成；
D、二氧化碳中存在两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；

解答 解：A、HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故A正确；
B、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故B正确；
C、氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，故电子式为，故C正确；
D、二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别．

练习册系列答案
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5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
C．1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA
6．试回答下列问题：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
（4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．
3．下列物质的类别与所含能团都正确的是（　　）
（1）酚类-OH
（2）羧酸-COOH--
（3）醛类
（4）CH3-O-CH3醚类
（5 酯类
A．（1）（2）（3）（4）（5）B．（2）（4）C．（2）（3）（4）D．（2）（4）（5）
10．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．如图是元素周期表的一部分，图中所列字母a、b、c、d、e、f、g、m、n、o、r分别代表某一种元素．请回答下列问题．

（1）在a～r11种元素有4种金属元素；
（2）m元素在元素周期表中的位置第四周期ⅡA族；
（3）e、n二元素形成的稳定化合物的化学式为Al2O3；
（4）化合物ba3的结构式为；
（5）用电子式表示化合物d2n的形成过程；
（6）d的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物反应的离子方程式2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
20．水合肼（N2H4•H2O）是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛．

（1）目前正在研发的高能量密度燃料电池车是以水合肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图1所示．
①起始时正极区与负极区NaOH溶液浓度相同，工作一段时间后，NaOH浓度较大的是正（填“正”或“负”）极区．
②该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（2）已知水合肼是二元弱碱（25℃，K1=5×10-7，K2=5×10-15），0.1mol•L-1水合肼溶液中四种离子：①H+、②OH-、③N2H5+、④N2H62+的浓度从大到小的顺序为②③④①（填序号）．
（3）在弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水，将Cr2O72-还原为Cr（OH）3沉淀而除去，水合肼被氧化为N2，该反应的离子方程式为2Cr2O72-+4H++3N2H4•H2O=4Cr（OH）3↓+3N2+5H2O．
（4）肼是一种优良的贮氢材料，其在不同条件下分解方式不同．
①在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2物质的量变化如图2所示，该分解反应方程式为7N2H4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH3+3N2+2H2．
②在303K，NiPt催化下，则发生N2H4（l）?N2（g）+2H2（g）．在1L密闭容器中加入0.1mol N2H4，测得容器中$\frac{n（{H}_{2}）+n（{N}_{2}）}{n（N{{\;}_{2}H}_{4}）}$与时间关系如图3所示．则0～4min氮气的平均速率v（N2）=0.0125mol•L-1•min-1．
（5）碳酰肼（分子式：CH6N4O）是由DEC（酯）与N2H4发生取代反应得到，已知DEC的分子式为C5H10O3，DEC的核磁共振氢谱如图4所示，则DEC的结构简式为．
7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
A．石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极
B．电解过程中，铜电极上自身没什么变化
C．电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出
D．整个电解过程中，溶液的pH不会变化
4．用0.1023mol•L-1NaOH标准溶液滴定25.00mLHCl溶液，以酚酞为指示剂，终点时用去NaOH25.70mL，计算HCl溶液的浓度．（NaOH+HCl=NaCl+H2O）
17．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
A．1.5   B．3.7    C．9.7
D氨水    E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A．
A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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