Question

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1   K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1   K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

• A． 增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
• B． 500℃时，2NH₃（g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g）  K=2.2×10²⁸
• C． 500℃时，N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol^-1
• D． 500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

Answer 1

分析 A．K是温度的函数；
B．平衡常数与化学计量数有关；
C．由盖斯定律可知反应N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$；
D.4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）是可逆反应，不能完全进行．

解答 解：A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K不变，故A错误；
B．由反应②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）△H=-1104.9kJ•mol^-1K=4.4×10²⁸，可知500℃时，2NH₃ （g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g） K=$\sqrt{4.4×1{0}^{28}}$，故B错误；
C．反应N₂ （g）+O₂ （g）=2NO（g）△H=$-\frac{③}{2}+\frac{①}{2}$=$\frac{1269.2-907.2}{2}$=+181 kJ•mol^-1，故C正确；
D.4NH₃ （g）+5O₂（g）?4NO （g）+6H₂O （g）是可逆反应，不可能完全转化，所以放出热量小于453.6 kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡常数的影响因素和盖斯定律书写热化学方程式，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意盖斯定律的应用．