下列说法中正确的是( )A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应.吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量B．同温同压下.H2(g)+Cl2 在光照和点燃条件下的△H不同C．一定条件下.0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气.放热19.3kJ.其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H= 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
	B．	同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
	C．	一定条件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
	D．	一定条件下4 HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），当1 mol O₂反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ Cl₂（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g） O₂（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）

分析 A．反应热与是否加热才能进行无关；
B．反应热与反应的条件无关；
C．为可逆反应，不能完全进行；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合化学键的键能计算．

解答解：A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．反应热与反应的条件无关，同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．为可逆反应，不能完全进行，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3kJ，如完全反应放出的热量大于19.3kJ，则C错误；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，设断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量分别为x、y，则（4y+498）-（2×243+4×x）=-115.6，则x-y=31.9，故D正确．
故选D．

点评本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意可逆反应的特点以及反应热与化学键键能的关系，难度不大．

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14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（　　）

	A．	水是一种很好的溶剂		B．	水在人体内还有调节体温的作用
	C．	饮用水越纯净对身体越好		D．	水是反应介质和反应物

15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂+HC1； Cu（OH）₂+CH₃COOH		B．	NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
	C．	NaHS0₄+NaOH； H₂SO₄+NaOH		D．	BaCl₂与 Na₂SO₄；Ba（OH）₂ 与 CuSO₄

5．

（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

12．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是

（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂$?_{充电}^{放电}$Li_x（MoS₂）_n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）n．

2．水煤气（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol^-1①
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol^-1②
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol^-1③
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol^-1④
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol^-1⑤
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol^-1．
（2）由CO、H₂在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇燃烧的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol^-1，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1 K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
	B．	500℃时，2NH₃（g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g） K=2.2×10²⁸
	C．	500℃时，N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol^-1
	D．	500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，请解释不能确定离子是否存在的原因：由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-．

7．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	B．	0.5 mol H₂SO₄与0.5 mol Ba（OH）₂完全反应生成BaSO₄时放出的热叫做中和热
	C．	1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热
	D．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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