下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( )①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵．A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（　　）
①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵．

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

①③⑥

分析过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，以此来解答．

解答解：过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为①③⑤，
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握分离提纯实验装置、仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的使用，题目难度不大．

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18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	弱酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HS^-
	C．	水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、HCO₃^-、I^-、NO₃^-
	D．	漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺

12．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是

（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂$?_{充电}^{放电}$Li_x（MoS₂）_n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）n．

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1 K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
	B．	500℃时，2NH₃（g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g） K=2.2×10²⁸
	C．	500℃时，N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol^-1
	D．	500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）

物质的量浓度

6．某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）原溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺；
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-，请解释不能确定离子是否存在的原因：由于在①中加入了过量的盐酸，盐酸电离出的Cl^-与Ag⁺反应生成氯化银白色沉淀，因而无法确定原溶液中是否含有Cl^-．

13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①电解开始不久，阴极产生的实验现象有产生气泡，溶液变红，阴极的电极反应是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有产生白色沉淀、铜片溶解，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C．
A.2I^--2e^-=I₂；碘遇淀粉变蓝
B．Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺显蓝色
C.2Cu+4I^--4e^-=2CuI↓+I₂；碘遇淀粉变蓝
D.4OH^--4e^-=2H₂O+O₂；O₂将I^-氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝．

10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$		B．	$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
	C．	$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$		D．	$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

11．不能用胶体的有关知识解释的现象是（　　）

	A．	盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐
	B．	冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘
	C．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
	D．	在河水与海水的交界处，易形成三角洲