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6．如图的烧杯中盛的都是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

分析 先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序．

解答 解：根据图知，①③④装置是原电池，在③④中，金属铁做负极，①中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以③＞④＞②，原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，则②＞①，所以被腐蚀的速率由快到慢的顺序为③④②①，故选A．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

练习册系列答案
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16．已知热化学方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小关系正确的是（　　）
A．△H2＞△H1，△H4＞△H3B．△H1＞△H2，△H4＞△H3C．△H1＞△H2，△H3＞△H4D．△H2＞△H1，△H3＞△H4
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C．14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
14．有关水在人体中的作用，下列说法不正确的是（　　）
A．水是一种很好的溶剂B．水在人体内还有调节体温的作用
C．饮用水越纯净对身体越好D．水是反应介质和反应物
1．用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小；
④量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大．
11．获得中科院“百人计划”和“863”计划支持的环境友好型铝碘电池是以AlI3溶液为电解质溶液，以金属铝和附有碘单质的石墨为电极形成的原电池．已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）
A．电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
B．该电池可能是一种可充电的二次电池
C．消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
D．该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+
18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、HS-
C．水电离出的C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+
15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2与 Na2SO4；Ba（OH）2 与 CuSO4
9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

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