Question

18．用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90g•mL^-1．求：所得氨水溶液的物质的量浓度是多少．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算氨水的物质的量浓度．

解答 解：标况下560L氨气的物质的量为：$\frac{560L}{22.4L/mol}$=25mol，
氨气的质量为：25mol×17g/mol=425g，1L水的质量约为：1000mL×1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为：$\frac{1425g}{0.90g/mL}$≈1583.3mL，
则该氨水的物质的量浓度为$\frac{25mol}{1.5833L}$=15.8mol/L，
答：所得氨水溶液的物质的量浓度是15.8mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，正确计算氨水体积为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．