下列说法正确的是( )A．氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C．作氧化剂的物质一定不能作还原剂D．所含元素处于中间价态时的物质.既可作氧化剂也可作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质
	B．	氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质
	C．	作氧化剂的物质一定不能作还原剂
	D．	所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂

分析 A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质；
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质；
C．氧化还原反应中，作氧化剂的物质也能作还原剂；
D．处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子．

解答解：A．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是一种物质，如归中反应硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫既是氧化产物和还原产物，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物质，如氯气与水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以作氧化剂的物质也能作还原剂，故C错误；
D．处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，如二氧化硫，故D正确；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

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17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺数目为0.2N_A
	B．	1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9N_A
	C．	14 g由N₂与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2N_A
	D．	标准状况下，2.24 L Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

18．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	弱酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	无色溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、HS^-
	C．	水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、HCO₃^-、I^-、NO₃^-
	D．	漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Na⁺

15．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂+HC1； Cu（OH）₂+CH₃COOH		B．	NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
	C．	NaHS0₄+NaOH； H₂SO₄+NaOH		D．	BaCl₂与 Na₂SO₄；Ba（OH）₂ 与 CuSO₄

2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol		B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6kJ/mol
	C．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol		D．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-241.8kJ/mol

5．

（1）反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A=1 mol/（L•min）、②v_C=0.5mol/（L•min）、③v_B=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是③＞①＞②．（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时相等．
④上述反应，在第2min时，X的转化率为30%．
⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．

12．钼酸钠晶体（Na₂MoO₄•2H₂O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS₂）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是

（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO₃+Na₂CO₃═Na₂MoO₄+CO₂↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH₄）₂MoO₄]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或（NH₄）₂SO₃
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl^-有利于碳钢的腐蚀，SO₄^2-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS₂$?_{充电}^{放电}$Li_x（MoS₂）_n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS₂+xLi⁺+xe^-=Li_x（MoS₂）n．

9．硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃ （g）+5O₂ （g）?4NO （g）+6H₂O （g）；△H=-907.2kJ•mol^-1 K=1.1×10²⁶
②4NH₃ （g）+4O₂ （g）?2N₂O （g）+6H₂O （g）；△H=-1104.9kJ•mol^-1 K=4.4×10²⁸
③4NH₃ （g）+3O₂ （g）?2N₂ （g）+6H₂O （g）；△H=-1269.2kJ•mol^-1K=7.1×10³⁴
下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
	B．	500℃时，2NH₃（g）+2O₂ （g）?N₂O （g）+3H₂O （g） K=2.2×10²⁸
	C．	500℃时，N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol^-1
	D．	500℃时，2 mol NH₃ 与2.5 mol O₂混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ

10．将物质的量都为amol的金属钠和铝一同放入mg足量的水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{1000ρa}{48a+m}mol/L$		B．	$\frac{1000ρa}{46a+m}$mol/L
	C．	$\frac{1000ρa}{50a+m}mol/L$		D．	$\frac{ρa}{46a+m}mol/L$

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