题目内容

4．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸．
【问题讨论】
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：无色油状液体、不溶于水、有香味；
b．试管②中饱和 Na2CO3 溶液的作用是ABC（填编号）．
A．溶解乙醇     B．降低乙酸乙酯的溶解度  C．中和乙酸
c．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．
d．生成乙酸乙酯的化学反应方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
e．乙醇在铜或银作催化剂时，可以被氧化为一种有刺激性气味的物质，写出该反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

分析 【装置设计】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸；
【问题讨论】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯不溶于水，有香味，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，再用分液的方法分离；乙醇在铜或银作催化剂时生成乙醛和水．

解答 解：【装置设计】乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，可用乙装置制取，丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案为：乙；防倒吸；
【问题讨论】a．乙酸乙酯是无色油状液体，不溶于水，有香味，
故答案为：不溶于水；有香味；
b．实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，所以饱和碳酸钠作用：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，
故答案为：ABC；
c．用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，得到两种液体互不相溶，可以用分液法分离，故答案为：分液；
d．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
e．乙醇在铜或银作催化剂时生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{铜或银}$2CH3CHO+2H2O．

点评 本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养．

练习册系列答案
相关题目
1．用18mol/L 的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积   ②量取一定体积的浓硫酸    ③溶解  ④检漏、转移、洗涤       ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小；
④量取浓硫酸时，仰视刻度线偏大．
2．已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-241.8kJ/molD．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
12．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图1所示：

（1）NaClO的电子式是
（2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为MoO3+Na2CO3═Na2MoO4+CO2↑
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（5）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是（NH4）2CO3或（NH4）2SO3
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：

①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为1：1．
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化．
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀．
（7）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2$?_{充电}^{放电}$Lix（MoS2）n．则电池放电时的正极反应式是：nMoS2+xLi++xe-=Lix（MoS2）n．
19．“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．某兴趣小组用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯，相关物质的数据如下：
物质乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸点（℃）78.5117.977.1
密度（g/cm3）0.7891.050.90
实验步骤如下：
①在试管里加入3mL乙醇；然后一边摇动，一边慢慢
加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照图示连接装置，水浴加热，使蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上．
③待小试管中收集约3mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层．
④分离出纯净的乙酸乙酯2.3mL．
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
该反应的类型为取代反应；浓硫酸在此反应中的作用是催化剂和吸水剂．
（2）步骤①中加入沸石的目的是防止暴沸；步骤②采用水浴的优点是受热均匀．长导管的作用是冷凝回流．
（3）步骤③中饱和碳酸钠的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的产率
D、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
（4）步骤④中需要用到的关键仪器是分液漏斗，乙酸乙酯应该从该仪器的上部流出（选择）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）计算可得乙酸乙酯的产率为67.2%（产率=实际产量/理论产量，保留三位有效数字）
（6）随着科技水平的提高，工业上生产乙酸乙酯时产率可能会不断提高．请问产率是否有可能达到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）；△H=-907.2kJ•mol-1   K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）；△H=-1104.9kJ•mol-1   K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）；△H=-1269.2kJ•mol-1K=7.1×1034
下列说法正确的是（　　）
A．增大压强，则反应的②K不变，反应①和③的K减小
B．500℃时，2NH3（g）+2O2 （g）?N2O （g）+3H2O （g）  K=2.2×1028
C．500℃时，N2 （g）+O2 （g）=2NO （g）△H=+181 kJ•mol-1
D．500℃时，2 mol NH3 与2.5 mol O2混合发生反应①，可放出热量453.6 kJ
16．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（　　）
A．物质的量B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量
13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到．现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．
①电解开始不久，阴极产生的实验现象有产生气泡，溶液变红，阴极的电极反应是2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有产生白色沉淀、铜片溶解，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C．
A.2I--2e-=I2；碘遇淀粉变蓝
B．Cu-2e-=Cu2+；Cu2+显蓝色  
C.2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2； 碘遇淀粉变蓝
D.4OH--4e-=2H2O+O2；O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝．
14．已知分解1mol KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解机理为：
①2KClO3+4MnO2═2KCl+2Mn2O7　　 　 慢
②2Mn2O7═4MnO2+3O2　　　　　　 　　快
下列有关说法不正确的是（　　）
A．1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量
B．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①
C．1 g KClO3，1 g MnO2，0.1 g Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量为1 g
D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率

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