题目内容
钛是二十一世纪的“明星金属”．工业制钛以金红石为原料，发生的反应是：
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 反应Ⅱ：TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的下列说法中正确的是（ ）
反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
| 1173K |
| 1220K～1420K |
| A、反应Ⅰ中的TiO2是氧化剂 |
| B、TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 |
| C、a=b=c=2 |
| D、每生成9.6 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移0.8 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：aTiO2+bCl2+cC
aTiCl4+cCO 该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂；
TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4为氧化剂，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂；
据此分析．
| 1173K |
TiCl4+2Mg
| 1220K～1420K |
据此分析．
解答：
解：A．反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，故A错误；
B．反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；
C．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，故D错误．
故选B．
B．反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，故B正确；
C．根据反应前后各元素的原子个数守恒知，2a=c，2b=4a，所以a=1，b=c=2，故C错误；
D．将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
48g 8mol
9.6g 1.6mol
所以每生成9.6 g Ti，反应I、II中共转移1.6 mol e-，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．
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