Question

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程两次，分别测得所耗盐酸的体积为V₂mL、V₃mL
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从

 

色变为

 

 色时，停止滴定．
（2）上述操作步骤①中错误是

 

（请指出具体错误）．由此造成的测定结果

 

（填偏高、偏低或无影响）．
（3）步骤②缺少的操作是

 

（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为

 

mL．若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会

 

（填偏高、偏低或无影响）．
（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	3.50	26.60

请计算待测烧碱溶液的浓度为

 

  mol/L．（保留四位有效数字）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；
（2）根据锥形瓶装液前不能润洗；根据根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）滴定管装液前，用所盛装的溶液润洗；
（4）根据滴定管的结构和精确度；根据根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

判断不当操作对相关物理量的影响；
（5）先判断数据的合理性，误差太大的舍去，再据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

计算．

解答： 解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，故答案为：红；无；
（2）锥形瓶装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知，c（碱）偏高，
故答案为：用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；偏高；
（3）将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先用0.1000mol/L标准盐酸润洗2-3次，再向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，故答案为：未用标准液润洗酸式滴定管；
（4）滴定管中的液面的读数为22.60mL；若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，导致V（酸）偏大，根据c（碱）=

c(酸)×V(酸)

V(碱)

可知，c（碱）偏高，
故答案为：22.60；偏高；
（5）三次实验用去标准液体积分别为：25.40-0.50=24.90mL，29.10-4.00=25.10mL，26.60-3.50=23.10，第三次实验误差太大，舍去，两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
                     HCl～NaOH
                     1      1
0.1000mol?L^-1×25.00   c（烧碱）×20.00
解得c（盐酸）=0.1250mol/L，故答案为：0.1250．

点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．