题目内容
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（ ）
| A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强 |
| B、在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变 |
| C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 |
| D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：A．根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断；
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂；
C．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，溶液的H+浓度基本不变；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+．
解答：
解：A．反应2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，故H2O2的氧化性比Fe3+强；反应2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2还原生成Fe2+，故H2O2的还原性比Fe2+强，故A正确；
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；
C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故选C．
B．总反应为2H2O2═2H2O+O2↑，Fe2+为H2O2分解的催化剂，所以溶液中Fe2+和Fe3+的总量保持不变，故B正确；
C．将两个反应相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解过程中不消耗氢离子，也不生成氢离子，所以溶液中氢离子的浓度基本不变，即溶液pH值不变，故C错误；
D．Fe2+为H2O2分解的催化剂，可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应以及化学反应的探究，题目难度中等，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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烧碱的化学式为（ ）
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| D、Na2CO3 |
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反应Ⅰ：aTiO2+bCl2+cC
| 1173K |
| 1220K～1420K |
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关于下列三种化合物的说法正确的是（ ）
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