Question

18．常温下，取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A． 混合溶液中由水电离出来的c（OH^-）=1×10^-9mol/L
• B． c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• C． 混合溶液中c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol/L
• D． 混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐、c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（Y^-），然后结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题．

解答 解：取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y^-，混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故B错误；
C.0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol•L^-1，故C正确；
D．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，题目难度中等，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．