题目内容
10．已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（ ）| A． | l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量 | |
| B． | 1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量 | |
| C． | 2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量 | |
| D． | 断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量 |
分析 A．根据能量守恒定律分析解答；
B．根据2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ判断；
C．氢气燃烧为放热反应，反应物总能量大于生成总能量；
D．根据反应热等于反应物总键能减生成物总键能分析解答．
解答 解：A．气态水的能量高于液态水，故1mol H2O（l）变成1mol H2O（g），吸收能量，故A错误；
B．2mol H2（g）完全燃烧生成2mol气态水放出的热量为483.6kJ，则1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量，故B正确；
C．氢气燃烧为放热反应，2mol H2（g）和1mol O2（g）的总能量大于2mol H2O（l）的能量，故C错误；
D．2mol H2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6 kJ能量，由于反应热等于反应物总键能减生成物总键能，故断裂2mol H2O（g）中所有的O-H键，吸收能量大于483.6kJ，故D错误，
故选B．
点评 本题考查反应热的有关计算，难度不大，注意理解反应热与物质总能量、化学键键能关系．
练习册系列答案
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| C． | 71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA | |
| D． | 电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA |
；壬的结构简式
（任写一种）